UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR

QUÍMICA I

REPORTE EXPERIMENTAL :“Oxígeno, sustancia activa del aire, compuestos del oxigeno y clasificación de los elementos, acidificacion de los oceanos"

ALUMNA: RODRÍGUEZ GARCÍA SAMANTHA

GPO: 106-B

PROFESOR: GARCÍA LÓPEZ MANUEL AGUSTÍN

FECHA DE ENTREGA: 31 de octubre del 2016

ALUMNA: RODRÍGUEZ GARCÍA SAMANTHA

GPO: 106-B

Semana12 SESIÓN 34	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Acidificación de los océanos Concepto de molécula

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. De Laboratorio: -          Material: vaso de precipitados de 250 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: agua destilada, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, clorhídrico. Indicador universal, tiras indicadoras de pH, Hidróxidos diluidos: potasio, sodio, calcio, carbonato de sodio, cloruro de sodio.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación de la indagación del tema, en el programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las medidas correctivas para evitar la contaminación del aire por los gases de la combustión? Equipo 3 1 2 5 4 Respuesta Las actividades de los humanos están innegablemente vinculadas a los cambios en la acidez de los océanos. Además de ser indiscutible el efecto que produce la acidificación del dióxido de carbono, el CO2 que se produce por la quema de combustibles fósiles se puede identificar y medir en el agua del océano. CO2             +           H2O   <—->          H2CO3     <—->             H+                  HCO3- (dióxido de carbono)  (agua)                       (ácido carbónico)           (iones hidrógeno) (iones bicarbonato) Óxidos de carbono, de azufre, de nitrógeno, compuestos orgánicos volátiles, partículas de aerosoles, oxidantes y  sustancias radioactivas. monóxido de carbono (CO), el óxido de nitrógeno (NO), el óxido de azufre (SO2), los hidrocarburos y las partículas suspendidas SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 2 NO2 + H2O → 4 HNO3 + HNO2 4 NO2 + 2 H2O + O2 → 4 HNO3 FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2 --> SO2 2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso Ecuación química: SO2+H2O=H2SO3 3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:   C+O2=CO2 4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico Ecuación química:  5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química:V 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso Ecuación química: NO+H2O à NO2 Procedimiento: *Colocar hojas de buganvilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua moler y mezclar con el agua y usar la disolución como indicador universal. 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Acido sulfúrico H2SO4 Purpura Verde pantanoso 2 Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Verde Verde 3 Acido sulfúrico H2SO4 Morado Verde palrom 4 Verde Amarillo u Oro 5 6 Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales ·         3. Reconoce la importancia de la ciencia y el uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del efecto de invernadero y el cambio climático. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y fact ores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Pregunta ¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos? ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos? ¿Qué es una evidencia? ¿Qué es una inferencia? Equipo 1 5 3 2 6 4 Respuesta Las moléculas están hechas de uno o más elementos. Algunas están formadas por sólo un tipo de átomo como por ejemplo cuando dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, que es el componente del aire que necesitamos para respirar H20 O2 Co3 Las móleculas se forman por la unión de átomos de distintos elementos, los cuales comparten electrones para cumplir la regla del octeto, esto es que cada uno tenga 8 electrones en su último nivel de energía (a excepción del hidrógeno).  Dependiendo de esto existen diferentes tipos de enlace, también en base a la electronegatividad Sacarosa C12H22O11 Glocerol C3H8O3 Hipoclorito de sodio NaClO Una evidencia es una muestra verificada y certera obtenida en una investigación. El término en sí puede ser más genérico, es decir, adaptado a muchos campos de la vida cotidiana y el estudio científico, sin embargo es más fácil relacionarlo con la materia criminalística porque es lo que más se ve en la televisión. Una inferencia es una evaluación que realiza la mente entre proposiciones. La inferencia es la acción y efecto de inferir, en otras palabras, deducir algo, sacar una consecuencia de otra cosa, conducir a un nuevo resultado. La inferencia nace a partir de una evaluación mental entre distintas expresiones, que al ser relacionadas como abstracciones, permiten trazar una implicación lógica. Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula.  Por ejemplo, el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.  Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Leyes Ponderales. LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto. Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,  ¿Cuánto HgS se obtiene? Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso. Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3 LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.  ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres: 12->x 32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C. 2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . . . . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 + S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1 gr. ------ 2 gr.  2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr. “ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒ 4 . . 5,0 . . gr Ox LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más sencillos. Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3 g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3 g de S = 32 g de S = 32 32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3 Ejercicios :  C + ½ O2 ⇔ CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno La relación entre las masas ⇒ 12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2 1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.  Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − : 4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:  8 . 4 . gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3 . 2 . gr gr La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.